Образующийся в процессе подготовки раствора к титрованию Ti1 до Ti2 осадок

Определение содержания Fe203. Пипеткой, сверенной с данной мерной колбой, отбирают 50 или 100 мл анализируемого раствора (в зависимости от содержания в стекле ре20з) в коническую колбу емкостью 500 мл, добавляют дистиллированную воду до объема 200 мл и 2-3 капли концентрированной азотной кислоты плотностью 1,4 г/см3. Раствор в колбе нагревают до кипения, кипятят 1-2 мин, охлаждают и осторожно нейтрализуют по бумажке конго красный 2н. раствором едкого натра до изменения окраски индикаторной бумажки в розовую. При этом может появиться слабая муть в результате частичного выпадения в осадок TiO(OH)2+ А1 (OH)3+Fe(OH)3. Даже в случае отсутствия мути раствор снова слабо подкисляют 2н. раствором соляной кислоты до посинения бумажки конго красный, т. е. до рН=1-т-2. Затем раствор нагревают приблизительно до 60° С, приливают 1-2 мл 20%-ного раствора сульфосалициловой кислоты и титруют 0,05 н. раствором трилона Б до исчезновения фиолетовой окраски раствора (раствор обесцвечивается при содержании Fe в объеме титруемого раствора больше 3 мг появляется слабо-желтая окраска, обусловленная желтым цветом комплексоната железа).

Титр точно 0,05 н. раствора трилона Б, выраженный в граммах Fe203, равен 0,002 (точно 0,001996125). Если содержание Fe203 в стекле не интересует аналитика, а описанное выше титрование выполнялось только для уточнения определения А1203, содержание Fe203 не вычисляют.

Результат титрования — объем 0,05 н. рабочего раствора трилона Б, затраченного на титрование аликвотной части анализируемого раствора, учитывают при вычислении содержания окиси алюминия в стекле.

Если же содержание Fe203 в стекле невелико, примерно сотые доли процента, описанное выше титрование ионов железа трилоном Б можно вообще не производить.

Related posts